penentuan ∆H reaksi dengan alat kalorimeter

 LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Judul Percobaan

            Menentukan ∆H reaksi

Tujuan Percobaan

            Mengetahui penentuan ∆H reaksi dengan alat kalorimeter

Landasan Teori

            Kalor reaksi dapat ditentukan melalui percobaan dengan alat kalorimeter. Kalorimeter adalah suatu sistem terisolasi yang memungkinkan tidak adanya pertukaran materi dan pertukaran energi dengan lingkungan di luar kalorimeter. Artinya semua kalor yang dibebaskan selama reaksi di dalam kalorimeter tidak ada yang terbuang ke luar kalorimeter. Dengan mengukur kenaikan temperatur di dalam kalorimeter, jumlah kalor yang diserap oleh air dan perangkat kalorimeter dapat dihitung dengan persamaan sebagai berikut :

qlarutan = m.c.∆T

dan  qkalorimeter = C. ∆T

           

            Rumus

            Keterangan :

            q          : jumlah kalor (J)

            m         : massa air (larutan) di dalam kalorimeter (gram)

            c          : kalor jenis air (larutan) di dalam kalorimeter (J.g^-1.^◦C^-1)

            C         : kapasitas kalor dari kalorimeter (J. ^◦C^-1)

            ∆T       : kenaikan suhu larutan atau kalorimeter (^◦C)

            ∆H       : perubahan entalpi (J)

            Proses pengukuran kalor reaksi disebut kalorimetri. Data ∆H reaksi yag terdapat pada tabel umumnya ditentukan secara kalorimetris. Oleh karena tidak ada kalor yang terbuang ke lingkungan, kalor reaksi sama dengan kalor yang diserap oleh larutan dan kalorimeter dengan tanda yang berbeda.

qreaksi = - ( qlarutan + qkalorimeter )

           

           

            Untuk kalorimeter sederhana yang menggunakan bahan non konduktor, jumlah kalor yang diserap atau jumlah kalor yang dilepaskan ke lingkungan dapat diabaikan sehingga

qreaksi = - qlarutan

Alat dan Bahan

            Alat :

§    Gelas ukur 50 Ml                  : 2 buah

§    Kalorimeter sederhana          : 1 buah

§    Termometer                           : 1 buah

§    Gelas kimia 100 mL              : 1 buah

Bahan :

§    Larutan HCl 1 M                  : 30 mL

§    Larutan NaOH 1 M              : 30 mL

Cara Kerja

1.      Masukkan 30 mL larutan NaOH 1 M ke dalam kalorimeter, ukur dan catat suhunya !

2.      Isilah 30 mL HCl 1 M ke dalam gelas kimia, ukur dan catat suhunya!

3.      Masukkan larutan HCl ke dalam kalorimeter !

4.      Aduk dengan termometer, dan catat suhu maksimum yang konstan kedua campuran tadi.

Hasil Pengamatan

a.       Suhu larutan NaOH 1 M         =  30 ^◦C

b.      Suhu larutan HCl 1 M             =  32 ^◦C

c.       Suhu rata-rata (suhu awal)      =  31 ^◦C

d.      Suhu akhir                               =  34 ^◦C

e.       Kenaikan suhu (∆H)               =  3 ^◦C

Pertanyaan

1.      Hitunglah jumlah mol NaOH dalam 50 Ml larutan NaOH 1 M dan jumlah mol HCl dalam 50 mL larutan HCl 1 M.

Jawab :

mol HCl = Vol x molar HCl
               = 50 x 1
               = 50mmol
               = 0,05 mol
mol NaOH = vol x molar NaOH
                    = 50 x 1
                    = 50mmol
                    = 0,05 mol

2.      Hitunglah perubahan entalphi (∆H) per-mol H2O yang terbentuk dalam reaksi.

Jawab :

     ΔH  =  - q/ mol
=  m.c.Δt
      Mol

=  100 . 4,2 . 3

         0,05
=  1260  = - 25200 J/mol
     0,05
=  - 25,2 KJ/mol

3.      Tulis persamaan termokimia untuk reaksi ini.

Jawab :

NaOH (aq) + HCl (aq) –> NaCl (aq) + H2O(l)     ∆H = - 25,2 KJ/mol

Kesimpulan

            Berdasarkan kegiatan diatas dapat disimpulkan bawah nilai ∆H dapat ditentukan dengan kalorimeter sederhana. Entalpi reaksi antara HCl dan NaOH sebesar - 25,2 KJ/mol.Sehingga reaksi NaOH (aq) + HCl (aq) –> NaCl (aq) + H2O(l) merupakan reaksi eksoterm karena hasil dari ∆H adalah negatif.

Disusun oleh kelompok 7

Ketua : 

Takdir Ul Haq

Anggota : 

Ade Ilhamsyah

Andi Irfandi Basdra

Suti Nur Husni